Оптоэлектронные системы

Пересечение оптики и электроники от теории до практики

Метка: магистратура

Термодинамические потенциалы. Условие равновесия систем.

Термодинамические потенциалы или функции – функции, по уменьшению значений которых, можно судить о полезной работе, совершенной системой. При равновесных процессах и при постоянном значении соответствующих независимых параметров. Если процесс квазистатический, то . Из первого начала термодинамики   .

Статистический смысл энтропии. Энтропия идеального газа. Флуктуации.

Рассмотрим закрытый сосуд, разделенный перегородкой , на две одинаковые части и . Пусть в части сосуда  находится  молекул идеального газа, а в части  – ни одной. В момент времени  мгновенно удалим перегородку. Молекулы из части  начнут переходить в часть . В какой-то момент времени количества молекул в первой и второй частях примерно выровняются. Так же […]

Второе начало термодинамики. Цикл Карно. Энтропия. Закон возрастания энтропии.

Второе начало термодинамики – теплота не может самопроизвольно переходить от тела менее нагретого к телу более нагретому. Под теплотой понимается внутренняя энергия тела. Рассмотрим систему, способную контактировать с двумя тепловыми резервуарами. Температуры резервуаров (нагреватель) и (холодильник).. В первоначальном состоянии (поз. 1) температура системы . Приведем ее в тепловой контакт с нагревателем и, квазистатически уменьшив давление, […]

Квазистатические процессы. Первое начало термодинамики. Количество теплоты и работа. Внутренняя энергия. Энтальпия.

Эниальпия

Квазистатические или квазиравновесные процессы – идеализированные процессы, состоящие из непрерывно следующих друг за другом состояний равновесия. Бесконечно медленный процесс, состоящий из последовательности равновесных состояний – равновесный процесс. Квазистатические процессы в термодинамике: изохорный процесс – процесс, происходящий при постоянном объеме ; изобарный – процесс, происходящий при постоянном давлении ; изометрический – процесс, происходящий при постоянной температуре […]

Уравнение состояния идеального газа. Его интерпретация на основе молекулярно- кинетической теории. Уравнение Ван-дер-Ваальса.

Идеальные газы – газы, строго подчиняющиеся законам Бойля-Мариотта и Гей-Люссака. Закон Бойля-Мариотта гласит, что произведение объема  данной массы газа на его давление  зависит только от температуры:   – уравнение состояния идеального газа.  и зависит только от массы и химической природы газа. При абсолютном нуле частицы, из которых состоит тело, еще весьма заметно двигаются. Этому движению соответствует […]

Оптоэлектронные системы © 2015